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九年级化学方程式汇总

时间:2018-03-19    点击: 次    发布者:佚名 - 小 + 大

      九年级化学最主要是以学习方程式为主,也就是说记住和理解化学方程式是九年级学习好化学的学习方法,学生只要理解和记住了,从而再想提高化学成绩就容易些了,下面就为大家收集了九年级化学方程式汇总。

九年级化学方程式汇总

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2
、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3
、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4
、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5
、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6
、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7
、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8
、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9
、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10
、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12
、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13
、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O
14
、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15
、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2
16
、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
17
、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2
18
、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2
19
、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2

置换反应
20
、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21
、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
22
、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
23
、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24
、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
25
、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26
、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27
、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

其他
28
、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
29
、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30
、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31
一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32
、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33
、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
34
、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35
、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
36
、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2

一. 物质与氧气的反应:
1)单质与氧气的反应:
1.
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4.
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6.
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
2)化合物与氧气的反应:
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 


二.几个分解反应:
13.
水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2
14.
加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2
15.
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
16.
加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
17.
碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2
18.
高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2 


三.几个氧化还原反应:
19.
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
21.
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
22.
焦炭还原四氧化三铁2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2
23. 一氧化碳还原氧化铜
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 


四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1)金属单质 + -------- + 氢气(置换反应)
26.
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
27.
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
28.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
29.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
30.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
31.
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
32.
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
33.
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
3)碱性氧化物 + -------- +
37.
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
4)酸性氧化物 + -------- +
43
.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44
.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45
.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46
.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O
5)酸 + -------- +
48
.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50
.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.
硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
6)酸 + -------- 另一种酸 + 另一种盐
59
.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
60
.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
61
.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2
62
.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3
63.
硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2
64.
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl
7)碱 + -------- 另一种碱 + 另一种盐
65
.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4
66
.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl
67
.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH
8)盐 + ----- 两种新盐
70
.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3
71
.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl 


五.其它反应:
72
.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73
.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74
.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75
.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76
.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77
.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2

 化学方程式

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